Reações de Oxirredução

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Responda as questões:

1) Defina reações de oxirredução.

2) Diferencie substância redutora de elétrons de substância oxidante de elétrons.Exemplifique.

3) O que é Nox? Exemplifique.

4) Testes:

A) Com  relação à equação de oxidação - redução não balanceada

Fe0 + CuSO4 → Fe2(SO4)3 + Cu0, pode-se afirmar que o:

a) número de oxidação do cobre no sulfato cúprico é +1.
b) átomo de ferro perde 2 elétrons.
c) cobre sofre oxidação.
d) ferro é agente oxidante.
e) ferro sofre oxidação.

B) (ITA-SP) Na reação iônica Ni(s) + Cu2+(aq) → Ni2+(aq) + Cu(s)

a) o níquel é o oxidante porque ele é oxidado.
b) o níquel é o redutor porque ele é oxidado.
c) o íon cúprico é o oxidante porque ele é oxidado.
d) o íon cúprico é o redutor porque ele é reduzido.
e) não se trata de uma reação de redox, logo não há oxidante e nem redutor.

5) (UFAC-AC) Na seguinte equação química: Zn + 2 HCℓ → ZnCℓ2 + H2

Identifique o agente redutor e o oxidante na equação acima.