Exercícios sobre Massa Molar

MASSA MOLAR

Para os exercícios 1 a 4, utilize esses valores como massa atômica relativa dos

elementos químicos:

H = I; C = 12; N = 14; O = 16; Na = 23; Ca = 40; Cl = 35,5; P = 31; Cu = 63,5; S = 32; F = 19; Ag = 1O8; Al = 27; Fe = 56; I = 127

1. Determine as massas moleculares dos elementos químicos abaixo:

a) N₂

b) CO₂

c) HNO₃

d) H₂SO₄

e) C₆H₁₂O₆

f) Ca(OH)₂

g) Ca(ClO₃)₂

h) (NH₄)₂SO₄

i) Ca₃(PO₄)₂

j) Al(OH)₃

2. A magnetita, um minério do qual se extrai ferro possui fórmula molecular Fe₃O_x e sua massa molecular é 232u. Determine o valor de x e escreva a fórmula molecular correta da magnetita.

3. O DDT, um inseticida largamente utilizado durante décadas e altamente tóxico, possui fórmula molecular C₁₄H₉Cl_x e massa molecular 354,5u. Determine o valor de x.

4. A fórmula molecular do octano, um dos componentes da gasolina, obedece à proporção C_nH_2n+2 e sua massa molecular é 114u. Qual a fórmula do octano?

5. Se o carbono-12 fosse dividido em doze fatias iguais, cada uma corresponderia a uma unidade de massa atômica. Nessas condições, a massa de uma molécula de butano, C₄H₁₀ (substância dos isqueiros a gás), corresponderia a:

Dados: C = 12u; H = 1u.

a) 58 fatias.

b) 59 fatias.

c) 60 fatias.

d) 61 fatias.

e) 62 fatias.

6. (UEL-PR) Assinale a opção que apresenta as massas moleculares dos seguintes compostos: C₆H₁₂O₆; Ca₃(PO₄)₂ e Ca(OH)₂, respectivamente:

dados: H = 1 u; C = 12 u; O = 16 u; Ca = 40 u; P = 31 u.

a) 180, 310 e 74.

b) 150, 340 e 73.

c) 180, 150 e 74.

d) 200, 214 e 58.

e) 180, 310 e 55

7. Leia o texto:

“O nome sal hidratado indica um composto sólido que possui quantidades bem definidas de moléculas de H₂O associadas aos íons. Por isso, a massa molecular de um sal hidratado deve sempre englobar moléculas de H₂O”.

Com base nas informações desse texto, qual deverá ser a massa molecular do sal hidratado FeCl₃.H₂O?

Dados: H = 1u; O = 16 u; Cl = 35,5 u; Fe = 56 u

a) 270,5 u.

b) 180,5 u.

c) 109,5 u.

d) 312,5 u.

e) 415,5 u.

8. (UFAC) A massa molecular do composto Na₂SO₄ . 3 H₂O é igual a:

Dados: H = 1u.; O = 16 u.; Na = 23 u.; S = 32 u.

a) 142 u.

b) 196 u.

c) 426 u.

d) 444 u.

e) 668 u.

9. A massa molecular da espécie H₄P₂O_X vale 178 u. Podemos afirmar que o valor de “x” é:

Dados: H = 1 u.; O = 16 u.; P = 31 u.

a) 5.

b) 6.

c) 7.

d) 8.

e) 16.

10. (U. ANÁPOLIS-GO) Um composto Al₂(XO₄)₃ apresenta uma “massa molecular” igual a 342 u. Determine a massa atômica do elemento “X”.

Dados: O = 16 u.; Al = 27 u.

a) 8 u.

b) 16 u.

c) 32 u.

d) 48 u.

e) 96 u.